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硫酸硝酸和氨

[日期:2015/5/15 14:58:00] 阅读:4180

(主备人苏红)

(第1课时)

教学目标

1.复习硫酸酸性,学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性,浓硫酸的氧化性。

2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较,引导学生从量变引起质变角度,加深对自然辨证法的认识

3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。

教学重点、教学难点

重点:浓H2SO的氧化性

难点:浓H2SO4的强氧化性

教学过程

教学环节

教师活动

学生活动

新课

导入

“会当凌绝顶,一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰 ,去领略它特别的风光。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

实验

探究

 

 

 

 

请大家分述以下实验的实验现象,并写出有关反应的离子方程式。

学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因:

H2SO4=2HSO

 

过渡

稀硫酸主要体现酸的通性,那么浓硫酸呢?

硫酸的浓度不同,会不会引起性质上的差异?如何通过实验验证你的结论?

学生猜测并设计验证实验。

实验

探究

1、展示一瓶浓硫酸

 

观察现象,总结物理性质,体会浓、稀硫酸的区别。

思考

交流

现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶(瓶相同,酸体积相同),不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。根据物理性质的区别。

学生分析总结

整理归纳

1.物理性质

浓硫酸是一种状液体。高沸点挥发的强酸,密度极易溶于水。

 

过渡

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,那么它们的化学性质是否一样?

 

实验

探究

刘小乐:老师指导,分组实验。学生讨论分析,老师总结。

1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上(试纸先变红后变黑)

2、在胆矾晶体中加入浓硫酸,(固体由蓝色变为白色)

观察实验现象

思考

交流

石蕊试纸先变红,后变黑,黑色的物质是什么?这种现象体现浓硫酸何种特性?这两个实验体现浓硫酸的何种性质?

 

拓展

提高

在胆矾晶体由蓝色变为白色体现浓硫酸的吸水性。石蕊试纸先变红后变黑,黑色物质为炭,浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4酸性和脱水性的体现。

 

思考

交流

吸水性和脱水性有何区别?

冯兆桂:学生查阅资料,事先印制导学资料。讨论,发言,发表自己的观点。

在教学PPT中用表格总结。

 

实验

探究

蔗糖与浓H2SO4的反应

廖宇锋:老师演示实验,可以故意使实验失败,然后分析原因,学生提出改进方案。重做实验。

观察物质颜色、体积的变化,闻气味并抚摸烧杯外壁。

知识

整理

吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水(或水蒸气),脱水是指将化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1(即按水的组成比例)脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。

板书:2.特性(1)吸水性(2)脱水性

问题探究

蔗糖遇浓H2SO4炭化,生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状,说明有气体产生,那么气体是哪一种,如何形成的?这体现浓硫酸的什么性质?稀硫酸是否也如此?

讨论推测并写出碳与浓硫酸反应的方程式

思考

交流

碳能与浓硫酸在加热条件下反应,那么金属呢?稀H2SO4具有酸的通性,稀H2SO4能否和铜反应?为什么?那么,浓H2SO4能否与铜反应呢?

学生讨论

实验

探究

浓硫酸与铜的反应。

观察现象

实验

分析

铜与浓硫酸反应需什么条件? 请描述实验现象,据实验现象推测反应生成物,试管Ⅱ口部棉团的作用,试写出反应方程式。

学生回答并书写方程式

 

问题

探讨

师生共同探讨分析

 

1 氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?

2、反应物的物质的量之比,还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?

3、浓硫酸在反应中的作用是什么?

4、当反应进行到一定程度,硫酸浓度逐渐降低,反应是否会继续进行?

思考

交流

上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?

分组讨论并回答:

 

应用

提高

 

1、在一定体积的18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸为0.9mol,则原硫酸的实际体积为(   

A50mL B、大于50mL C100mL D、大于100mL

小结

浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸,但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样,量变引起质变,导致性质的差别。本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸,稀硫酸具有酸的通性,浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点

板书设计

第三节                   硫酸硝酸和氨(第一课时)

一、硫酸

(一)稀硫酸具有酸的通性

H2SO4====SO 2H

(二)浓硫酸的性质

1.物理性质

2.特性

1)吸水性

2)脱水性

3)强氧化性

 

C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O

 

 

 

组题者:宋爱英

巩固练习:

1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空):

1)浓硫酸滴在木条上,过一会儿,木条变黑。_____________

2)敞口放置浓硫酸时,质量增加。_____________

3)锌粒投入稀硫酸中,有气泡产生。_____________

4)把铜片放入浓硫酸里加热,有气体产生。_____________

5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________

2.、(1)在O2  H2  CO  CO2  Cl2  HCl、 SO2   N2  中,可以用浓硫酸作干燥剂的有_ __________________________;

(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸,会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫,好象“泡沫面包”,同时有刺激性气味的物质产生,发生这一反应的方程式是:_____________________________________

(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,___________,最后涂上少量的___________

3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是(  

A、浓硫酸   B、浓盐酸     C、氯化钠溶液   D、氢氧化钠溶液

4下列反应中,既能说明浓硫酸具有脱水性,又能说明浓硫酸具有强氧化性的是

A、C和浓硫酸     B、Cu和浓H2SO4  C、蔗糖和浓硫酸   D、H2S和浓H2SO

5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,

结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是(  )。

A、浓硫酸遇明火爆炸

B、浓硫酸遇水发热爆炸

C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸

6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单,又可靠的方法是

A、加酚酞试液            B、与铜片作用 

C、加BaCl2溶液和硝酸    D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上

7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性

A、赤热的碳  B、氢硫酸  C、氢氧化钠   D、铜(加热)

8、在100mL18mol/L的浓硫酸中,加入过量的铜片,被还原的硫酸的物质的量为

    A1.8mol   B、大于1.8mol   C0.9mol     D、小于0.9mol

9、在试管里放入一块铜片,注入一定体积的浓硫酸 ,给试管加热,使之反应。

1)若铜片还有剩余,硫酸_______消耗完毕(填“已”或“没有”),其理由是_____________

(2)用金属铜制硫酸铜最好的方法是:先把铜在空气中跟氧气加热反应,生成铜的氧化物,再与硫酸反应得硫酸铜 ,这样作法的好处有①_______________________________________

10、回答下列问题。

1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式是_ __________________________________

2)试用下图所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。

这些装置的连接顺序,按产物气流从左到右的方向是(填装置的编号):

_________→________→________→__________。

 3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。

A瓶溶液的作用是________________________________________

B瓶溶液的作用是______________________________________

C瓶溶液的作用是__________________________________________

4)装置②中所装的固体药品是______________,可验证的产物是____________

5)装置③中所盛溶液是_______________,可以验证的产物是___________

备课参考:

(一)   巩固练习答案:

1、1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)氧化性、酸性(5)难挥发性

    2、(1)O2  H2  CO  CO2  Cl2  HCl、 SO2   N2 

(2)具有脱水性;C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O

 (3)干布擦拭干净    大量水冲洗    碳酸氢钠溶液

3AB      4C     5D      6D     7D    8D

9、(1)没有  硫酸浓度变稀,稀硫酸和铜不反应

(2)①防止生成大气污染物SO2保护环境提高硫酸的利用率

10、(12H2SO4+C  2SO2+CO2+2H2O

213  3)检验二氧化硫的存在;除去二氧化硫气体;检验二氧化硫是否除完全  4)无水硫酸铜   水蒸气 5)澄清石灰水;二氧化碳

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

浓、稀硫酸的检验方法:(提供者:温小勤)

1.称重法:浓硫酸比稀硫酸密度大(98%的浓硫酸密度为1.84g/mL),故重的是浓硫酸。

  2.粘度法:浓硫酸是粘稠的液体,而稀硫酸则接近于水的粘度,所以将试剂瓶拿起摇动几下,就可看出哪个是浓硫酸,液体较满时可取少许于试管中振荡。

  3.沸点法:硫酸是高沸点的酸,98%的浓硫酸沸点为338℃,故可取少许于试管中加热,先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。难以沸腾的是浓硫酸。

  4.稀释法:浓硫酸溶解于水放出大量的热,故可在小烧杯中加10mL水,沿烧杯壁慢慢加酸(切不可将水加到酸中),溶解时放出大量热的是浓硫酸。

  5.铁铝法:分别取少许于试管中,加入铁丝或铝片,无现象的是浓硫酸,有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

  6.铜碳法:分别取两支试管,加入铜片或木炭后,再分别加入酸,然后加热,能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

  7.胆矾法:分别取两支试管,加入胆矾少许,再分别加入酸,晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸,晶体表面变白色的是浓硫酸。

  8.纤维素法:分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕,一段时间后,表面脱水炭化的是浓硫酸。

  9.蔗糖法:在小烧杯中加入约10g蔗糖,滴入1mL水后,再加入酸,能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

  10.露置法:浓硫酸具有吸水性,露置一段时间后,质量增加的是浓硫酸。

  11.食盐(硝酸钠)法:在试管中加入少许食盐,然后分别加入酸,产生刺激性气体的是浓硫酸,食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。

  12.电导法:取两个碳棒作电极,插入酸中,电路中串联上小灯泡,用两节干电池构成闭合回路,小灯泡发光且较亮的是稀硫酸,因为浓硫酸中水较少,绝大部分硫酸分子没有电离,故自由移动的离子很少,导电性较差。

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